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    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子

    B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA

    C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA

    D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA

    【答案】D

    【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。

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    【题目】萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

    A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

    B.CaF2的熔点较高，硬度较大

    C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

    D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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    【题目】氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是

    A. NH3是还原剂 B. H2O是氧化产物

    C. 消除1molNO2转移电子为4mol D. NO2是氧化剂

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    【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：

    实验序号

    温度

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    720℃

    1.0

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    请认真分析实验数据，回答以下问题：

    (1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

    (2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

    (3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

    (4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

    （1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

    （2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

    （3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

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    【题目】下列物质中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固体　④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

    （1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；

    （2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。

    （3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

    A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)= 6v(H2O)C.6v(NH3)=4v(H2O)D.5v(O2)= 4v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为(　　)

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产、生活及生命中的重要元素。

    I.血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与 O2 分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。

    （1）NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的_____，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；

    （2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+__________；

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为______________；

    II.普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。

    （1）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为________mol；

    （2）“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____。

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