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    【题目】下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

    A. AlCl3和NaOH B. Fe和Cl2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

    【答案】B

    【解析】

    A. AlCl3和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，和过量NaOH溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故A错误；

    B. Fe和Cl2在点燃条件下产物始终是氯化铁，故B正确；

    C. 随着反应条件的变化Na和O 2 反应会产生氧化钠或者是过氧化钠，故C错误；

    D. 随着HCl的变化可以生成NaHCO3 或CO2 ，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（ ）

    A.元素Z处于周期表的阴影位置
    B.非金属性：X＞W
    C.X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
    D.Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属。

    (1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。

    (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法________（填对或不对），认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________（认为对的此项可不作答）。

    (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；

    (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。

    (5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在___________ ，其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 通入N2的一极为负极

    B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

    C. 物质A是NH4Cl

    D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

    B. 一定有3. 36L氯气参加反应

    C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

    D. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（ ）

    A.苯、酒精、硝基苯

    B.食盐、烧碱、硝酸铵

    C.氧化铜、二氧化锰、活性炭

    D.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

    C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

    ① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

    ② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

    A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

    A．反应物能量总和大于生成物能量总和

    B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1

    C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

    D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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