【题目】由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为（同温同压下）．
【答案】2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；1：1
【解析】解：金属铝和氧化铁之间反应生成金属铁和氧化铝，该反应属于铝热反应，原理方程式为：2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，因酸碱足量，生成氢气由Al决定，Al的质量相同，则生成氢气相同，其体积之比为1：1，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；1：1．
【考点精析】利用铝的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是
A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 气态氢化物的稳定性逐渐降低
C. 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D. 卤素单质的氧化性逐渐增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 ．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
（3）写出上述流程中X物质的分子式 ．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（ ） 
A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C.X单质氧化性强于Y单质
D.简单离子的半径：Z＜W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
WX | ZY | YZ | WX |
（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
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