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    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）

    A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B. 工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

    C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．工业上用电解熔融的NaCl制取金属Na，故B正确；C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)2和NH3H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3H2O，故C错误；D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为10I－+3NO3－+Fe3＋+12H＋═5I2+3NO↑+Fe2+，故D错误；故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )

    ①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③ B．②④

    C．②⑤ D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

    Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

    Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ① 该白色沉淀的成分是 。

    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

    B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同

    D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A．温度T下，该反应的平衡常数K=

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

    A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为

    A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 。

    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 。

    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当c（H2O2）= 0 mol·L－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 。

    ③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：

    （Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    （Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

    （Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

    （Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 （填序号）。

    a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

    ①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 。

    ②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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