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    6．下列实验方法正确的是（　　）
    A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
    B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
    C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
    D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳

    分析 A．生物柴油和矿物柴油均为混合物；
    B．溴苯和硝基苯与水混合，均在下层；
    C．环己烷、甲苯与溴水发生萃取的现象相同；
    D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧．

    解答 解：A．生物柴油和矿物柴油均为混合物，没有固定熔沸点，不能测定沸点区别二者，故A错误；
    B．溴苯和硝基苯与水混合，均在下层，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．环己烷、甲苯与溴水发生萃取的现象相同，有机层均在上层，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧，现象不同，可利用燃烧法区别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键，侧重萃取及有机物燃烧反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点
    B．Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取
    C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间
    D．SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）

    已知：
    （-R、-R′代表烃基或-H）
    问题：
    （1）由D合成导电高分子物质的化学名称是聚乙炔．
    （2）化合物A的结构简式为，“E→F”的反应类型为加成反应．
    （3）F→有机化合物甲的化学方程式为．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，B与W可用酸性KMnO4溶液进行鉴别．
    （5）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，且M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．
    ③写出N+W→乙的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小
    C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H2（标准状况），请计算：
    （1）Zn的物质的量；
    （2）生成H2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．【化学-选修3物质结构与性质】
    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：
    反应物生成物反应物生成物
    镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气
    镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气
    镁和二氧化碳氧化镁和碳
    可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：
    （1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
    （2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
    （3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．34克NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2．

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