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    12．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．C在反应中被还原B．S和KNO3都发生了还原反应
    C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物

    分析 反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题．

    解答 解：A、C元素化合价升高失电子，被氧化，故A错误；
    B、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；
    C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；
    D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
    后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    CuSO4溶液粗铜的精炼
    C．
    NnCl2溶液铁片镀锌    		D．
    饱和NaCl溶液验证气体产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式；D的最简式CH2=CH2；
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
    （3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．

    a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
    b．D→F的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，其反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
    Ⅰ．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
    c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
    经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
    Ⅱ．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的容器名称是锥形瓶．
    （2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    （3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    （4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
    （5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
    Ⅲ．【实验反思】
    乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C9H18O2的物质A，在酸性条件下水解产物为相同条件下蒸气密度相同的B和C，其中B的催化氧化产物能发生银镜反应．则A的可能结构有（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

    （1）化合物B的官能团名称是碳碳双键和羧基，B→F的反应类型为加成反应或还原反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3OH--OOCCH=CHCOO-+Cl-+3H2O．
    A→P：．
    D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH--OOCC≡CCOO-+2Br-+4H2O．
    （3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（　　）
    A．分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
    D．常温条件下，分子数为NA 的CO、N2混合气体质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
    （一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）
    （2）浓硫酸的作用是吸收气体中的水．与研究目的直接相关的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色．
    （3）虚框中的装置应选择B （填“B”或“C”），其盛放的试剂为NaOH溶液 （填试剂名称）；使用该装置的目的是防止有毒的Cl2污染空气；该装置内发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
    （1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
    （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
    [实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．

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