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    【题目】在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。该反应过程为①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是

    A. 反应②是O2+4VO22V2O5

    B. V2O5降低了反应的活化能

    C. 增大O2浓度时该反应的ΔH不变

    D. 当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变

    【答案】D

    【解析】A、总反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)由反应过程①、②完成，故由总反应减去反应①得到反应②为O2+4VO22V2O5，选项A正确；B. 反应中V2O5为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，选项B正确；C. 根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关；增大O2浓度时该反应的ΔH不变，选项C正确；D. 当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值均增大，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是____（填符号），配合物离子[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构， 画出其中的配位键_____________。

    （2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为___，Co3+与NH3之间的作用属于_____（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）。

    （3）Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m=__________， n= ___________。（填具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

    A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka(HA)＝1×10－6

    B. b点时，c(B＋)＝c(A－)

    C. c点时，随温度升高而增大

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）

    A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）

    B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）

    C. 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

    D. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

    D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

    C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）

    A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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