【题目】化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607 kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。
【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2215.0 kJ/mol 1：4
【解析】
(1)丙烷燃烧反应是放热的，所以△H<0，分析图象得到生成1 mol水的焓变△H=-553.75 kJ/mol，依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；
(2)依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比。
(1)图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应是放热的，所以△H=-553.75 kJ/mol；丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)反应放热△H= -553.75 kJ/mol，由于丙烷化学式是C3H8，则1 mol丙烷完全燃烧产生4 mol H2O，反应放出热量Q=4 mol×553.75 kJ/mol=2215.0 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol；
(2)1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量，1 mol丙烷完全燃烧放出2215.0 kJ的热量，若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1607 kJ热量，设1 mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为(1-x)，1455x kJ+2215.0(1-x) kJ=1607 kJ，解得x=0.8，则混合气体中丙烷物质的量为0.2 mol，故混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2 mol：0.8 mol=1：4。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 验证 |
|
B | 盐酸 | 石灰石 | 饱和 | 制备 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 证明 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3
④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol
（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（5）已知：
．化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．______________。
合成路线流程图示例如下：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）该反应的平衡常数表达式为_______；
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．恒容充入H2 e．恒压充入惰性气体 f．分离出甲醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；
（2）最稳定的元素为___（填元素符号）；
（3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；
（4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为___。
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【题目】白藜芦醇
广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。
（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；
（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可与FeCl3溶液反应显紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡
E.属于醇类
F.不能发生酯化反应
（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；
（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。
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