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    1．下列各离子能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
    B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
    D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

    分析 A．MnO4-为紫色；
    B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；
    C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    D．该组离子之间不反应．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选；
    C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO-、S2-发生氧化还原反应，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
    若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（Q1+Q2+Q3） kJB．0.5（Q+Q2+Q3） kJ
    C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．-（3Q1-Q2+Q3） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．298K时，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用甲基橙
    （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
    ②N、M、P三点所示溶液导电能力最强的是P对应的溶液；M点对应离子浓度大小关系为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    ③25℃时，N点c（OH-）为$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D．2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时水中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH-）=8×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
    B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
    D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知：
    （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
    B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 达到平衡状态
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
    （2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
    （3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．
    （5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
    ①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
    ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液．
    ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
    ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
    ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：
    反应原理：
    实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸（按体积比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；
    ②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，
    ③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
    ④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器以略去）；
    ⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑥分离出一硝基甲苯．
    实验中可能用到的数据：
    密度g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    产品11.286237.7不溶于水，易溶于液体烃
    产品21.162222不溶于水，易溶于液体烃
    请回答下列问题：
    （1）配制40mL混酸的操作是将30mL浓硝酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌；
    （2）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （3）装置中仪器A使用前须清洗干净并检漏；
    （4）分离产品的方案如下：

    操作2必需的玻璃仪器共有6种．
    （5）若最终得到产品1和产品2的总质量为17.42g，则一硝基甲苯的总产率是89.99%（保留两位小数）

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