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    4．FeCl3的水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$Fe（OH）3+3H+用离子方程式表示）；
    实验室如何配制FeCl3溶液将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度．

    分析 FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中．

    解答 解：FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，
    故答案为：＜；Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$ Fe （OH）3+3H+；将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度．

    点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性加入相应的酸或碱防止其水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化工生产的叙述中，正确的是（　　）
    A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
    B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
    C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
    D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．
    装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    A．蒸馏水                           B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaHSO3溶液                 D．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．
    反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    A．烧杯　　     B．蒸发皿　     　C．试管　　    D．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程一定放出热量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
    A．8种B．4种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
    D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
    （1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2在标准状下的体积为1.12L．
    （4）反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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