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11.原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是(  )
C
ARB
D
A.4ZB.4Z+10C.4Z+14D.4Z+5

分析 如果R第三周期Mg元素,D和R原子序数相差8,C和R原子序数相差8;
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,D和R原子序数相差18,C和R原子序数相差8;
如果R是第四周期Ca元素,C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18;
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18;
如果这几种元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32.

解答 解:如果R第三周期Mg元素,D和R原子序数相差8,C和R原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z;
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,D和R原子序数相差18,C和R原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10;
如果R是第四周期Ca元素,C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10;
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z;
如果这几种元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14,
通过以上分析知,A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5,
故选D.

点评 本题考查元素周期表结构及元素在周期表中的位置,侧重考查学生分析问题能力、发散思维能力,采用假设方法对元素进行分析,注意:同一主族相邻元素原子序数之差,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.按要求回答下列问题
(1)用化学方程式解释:
①用PH计测某酸雨的酸度,开始一段时间酸性增强:2H2SO3+O2═2H2SO4
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色:4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)用相关化学用语解释:氨气通入滴有酚酞的水中,溶液变红色:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(3)用离子方程式解释下列原理:
①某黑色粉末与无色液体共热,有黄绿色气体产生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-
(4)某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质,请设计一个最简单实验,证明该晶体不含杂质.(写出必要的操作步骤、现象和结论)

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2.已知A、B、C、D是1~18号元素中的四种,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数相等.B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应.C得到一个电子后与氩的电子层结构相同,其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸.D元素是构成有机物的主要元素,其最外层电子数是最内层电子数的2倍.
(1)写出B和C两种元素的离子结构示意图
(2)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧,试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7;元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl->Mg2+>Al3+(用微粒符号).
(4)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液,现象是先生成白色沉淀,后白色沉淀部分溶解,将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧,可得白色固体质量为0.255g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某同学设计如下元素周期表,已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性,空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是(  )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:X的氢化物

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6.有甲、乙两溶液,各含有下列14种离子中的7种:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+.已知两溶液所含离子各不相同,甲溶液里只有2种阳离子,则甲溶液中的阳离子是Na+、K+,乙溶液中的阴离子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-

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16.(1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是醋酸钠,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)A;
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是CH3COONa和CH3COOH;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)>c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)= c(Na+).
(3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是C(填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
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3.下列变化过程中,没有化学键断裂或生成的是(  )
A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水
C.干冰升华D.HCl溶于水

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20.已知A是一种常见金属,部分反应物或生成物已略去.试根据图中转化关系,回答下列问题.

(1)写出C、F的化学式C、FeCl2    F、Fe(OH)3
(2)检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是取少许D的溶液于试管中,加几滴KSCN溶液,溶液变红色,即证明含Fe3+
(3)E生成F可观察到的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)写出下列转化的离子方程式.B→C:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O.

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1.下列反应属于加成反应的是(  )
A.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C.+HNO3$\stackrel{浓硫酸△}{→}$+H2O
D.C6H12O6$→_{△}^{催化剂}$2C2H5OH+2CO2

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