Question

 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如图所示：

则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。

t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

　　　　　　　　　　　　　　　　　

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a．增加水蒸气  b．降低温度    c．使用催化剂  d．增大氢气浓度

Answer 1

1)可逆反应进行的程度越大　可能增大也可能减小　(2)0.03　(3)①平衡　大于　②d　a

解析　(1)根据平衡常数的定义可以做出回答。

(2)v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1。

(3)由题设表格中数据分析3～4 min 时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据0～2 min CO的浓度每分钟减少＝0.031 mol·L－1，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO的变化速率减小，所以第3 min时，[CO]>0.138 mol·L－1－0.031 mol·L－1>0.08 mol·L－1。4～5 min间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d；5～6 min之间c(CO)减小，而c(H2O)和c(CO2)增大，说明一定是增加水蒸气，使平衡向正反应方向移动了。