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    Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的 （   ）

    A．a/22.4 mol        B．a/11.2 mol         C．3a/22.4 mol        D．3a/11.2 mol

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：浓硝酸的还原产物是NO2，NO2溶于水即生成NO，反应的化学方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。则生成的NO2的体积是3aL，所以根据氮原子守恒可知，被还原硝酸的物质的量是，答案选C。

    考点：考查浓硝酸、NO2的化学性质以及有关计算

    点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中。该题的关键是明确aL气体的来源，然后根据反应的化学方程式列式计算即可。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解
    0.3
    0.3
     mol Cu和
    16.8
    16.8
    g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为
    2.24L
    2.24L
    （标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
    30：31
    30：31
    （忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
    1
    3
    1
    3
    ．试管中的液体的物质的量浓度为
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    编号 选用试剂 实验现象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （4）结论
    氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
     
    ．
    （5）结论应用
    在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
     
    ；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
     
    ．（填序号）
    A．制NH3：浓氨水和碱石灰
    B．制SO2：Cu片和浓硫酸
    C．制NO：Cu片和稀硝酸
    D．制O2：MnO2和双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

    ( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    ( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________。

    ( 4 ）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。

    A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13 固体

    ( 5 ）实际应用：

    FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

    _____________________________________。

    方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________

    方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013年河北省高考化学质检试卷（解析版） 题型：解答题

    当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=______（忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

        (1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。

        (2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。

       (3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气

           体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

        常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

    II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)

        (1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。

        (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和

          NO物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用捧水法收集

          这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。

        (3)如果参加反应的Cu平的物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子

        方程式________________________________________。

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