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    6．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
    B．用溴水鉴别苯和正己烷
    C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

    分析 A．油脂为高级脂肪酸和甘油的酯化反应产物；
    B．苯、正己烷都不溶于水，与溴不反应，且密度比水小；
    C．乙醇不是必须营养物质；
    D．光导纤维为无机物．

    解答 解：A．因油脂为高级脂肪酸和甘油的酯化反应产物，则油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；
    B．苯、正己烷都不溶于水，与溴不反应，且密度比水小，不能用溴水鉴别，故B错误；
    C．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是必须营养物质，故C错误；
    D．光导纤维为无机物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别以及用途等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间
    B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
    C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
    D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH-=Fe （OH）2↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    B．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
    D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）
    A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
    B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
    C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
     滴定次数 1 2 3 4
     KMnO4体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
    25°C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化　
    ②A气体和B气体的生成速率相等　
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
    A．③④B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）
    A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
    B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
    C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量（kJ），单位为kJ•mol-1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol  H-Cl时应该（　　）
    A．放热183 kJB．放热91.5  kJC．吸热183 kJD．吸热91.5  kJ

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