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    13．已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

    分析 A、化学反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量；
    B、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，与物质的用量无关；
    C、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能；
    D、原电池原理可知活泼金属做原电池的负极发生氧化反应，该氧化还原反应中，应为铁失电子发生氧化反应．

    解答 解：A、该反应为放热反应，反应物旧键断裂吸收能量，生成物形成新键放出能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；
    B、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不变焓变数值不同，与物质的用量无关，反应放出的热量与用量有关，故B错误；
    C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池把化学能转化为电能，故C正确；
    D、铁在反应中失电子发生氧化反应，原电池中作为负极，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+，若正极为锌，则锌做负极失电子发生氧化反应，不能符合此氧化还原反应，正极可以是碳棒、铜，但不能为锌，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的实质分析，反应焓变的含义和能量变化，主要是原电池原理的分析应用，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是由A物质出发的一系列合成路线

    （1）根据系统命名法，化合物C1的名称是2，3-二甲基-1-丁烯．
    （2）上述框图中，属于取代反应的有①，加成反应的有③⑤，消去反应的有②④（填①②等编号）
    （3）F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
    （4）写出由B生成C2的化学方程式．
    （5）写出B发生水解反应的化学方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
    （1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
    （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热，装置C中发生反应的总反应化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
    （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
    （5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产．
    （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）
    A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
    C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（　　）
    A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列沸点比较正确的是（　　）
    A．正戊烷＜异戊烷＜新戊烷B．正戊烷＞新戊烷＞异戊烷
    C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．邻二甲苯＜间二甲苯＜对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种
    C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
    D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
    B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全   
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

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