Question

【题目】在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为

实验编号	1	2	3	4	5	6
c(HI)/(mol·L－1)	0.100	0.200	0.150	0.100	？	0.500
c(H2O2)/(mol·L－1)	0.100	0.100	0.150	0.200	？	0.400
v/(mol·L－1·s－1)	0.007 60	0.015 2	0.017 1	0.015 2	0.022 8	0.152

A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。

根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5==2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故选C。