练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B甲烷（甲醛）水、浓硫酸洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水萃取
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴、溴苯均易溶于苯；
    B．甲醛溶于水，甲烷不能；
    C．二者均与NaOH溶液反应；
    D．氯化钠可透过半透膜，而淀粉胶体不能．

    解答 解：A．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．甲醛溶于水，甲烷不能，则选择水洗气后，再选浓硫酸干燥可分离，故B正确；
    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
    D．氯化钠可透过半透膜，而淀粉胶体不能，应选渗析法分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L．
     请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中全部含有极性键的是（　　）
    A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
    C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究SO2的性质，需要标准状况下11.2L SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，装置C中品红溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    ②装置D中加入的试剂浓硫酸，装置F中加入的试剂无水硫酸铜．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
    ④U型管G加入的试剂碱石灰，作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电解氯化铜溶液时，在阴极发生的电极反应为（　　）
    A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
    C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键
    C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于氨气的说法错误的是（　　）
    A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案