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    14．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（　　）
    A．页岩气属于一种新能源B．页岩气属于一种能源
    C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源

    分析 “页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，短期内不能再生，主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水，据此分析．

    解答 解：A、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，不是新能源，故A错误；
    B、“页岩气”的主要成分为甲烷，能为人类提供能量并作为化工原料，故是一种能源，故B正确；
    C、“页岩气”的主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水，故是一种清洁能源，故C正确；
    D、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，短期内不能再生，故是不可再生能源，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有关化石燃料的基础知识，题目不难，明确化石燃料的成分和燃烧产物是解题关键．

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    9．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
    D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    10．某有机物Q的分子式为C8H14O3，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色固体，Q在核磁共振氢谱上有2个吸收峰．则Q的核磁共振氢谱中两个吸收峰面积之比为（　　）
    A．1：6B．2：5C．3：4D．4：5

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    2．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若CO起始浓度为2mol•L-1，水蒸气浓度为3mol•L-1，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol•L-1．则该反应中CO的转化率是60%，水蒸气的转化率是40%．

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    9．将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1．

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    19．一刚性密闭容器内都有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
    左室  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    右室  2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0
    反应开始时活塞停留在离左端点$\frac{3}{7}$处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．下列叙述不正确的是（　　）
    A．右室气体反应前后的压强之比为4：3
    B．反应达平衡时气体S02的转化率为75%
    C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小
    D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右

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    6．工业上由银与稀硝酸反应来制取硝酸银．在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释，再跟银在加热条件下反应并使反应完成，由于生产设备的原因，生产过程中会有少量Fe3+混入溶液中，试简要回答以下各问：
    （1）写出工业上制硝酸银的反应方程式：4HNO3（稀）+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，为什么不直接用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？消耗相同物质的量的硝酸，浓硝酸生成硝酸银较少，且生成污染性气体较多，制备硝酸银，用稀硝酸较好．
    （2）当反应完毕后要调节溶液pH为4，然后通入过热的水蒸气，经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）得到晶体硝酸银．
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    4．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是（　　）
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    D．如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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