现有X.Y.Z.W四种短周期元素原子序数依次增大.其原子半径及主要化合价如下表所示.又知X与Y.Z与W分别位于同一周期.Y.W处于同一主族.元素XYZW原子半径/nm0.0770.0740.1860.102主要化合价-4.+4-2+1-2.+6请回答: 小题1:X位于元素周期表的 .画出Z原子结构示意图 .Z2W是离子晶体.写出其电子式 .小题2:X单质能与某酸(H2WY4)的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.077	0.074	0.186	0.102
主要化合价	-4，+4	-2	+1	-2，+6

请回答：
小题1:X位于元素周期表的        　  ，画出Z原子结构示意图　　　   ，
Z₂W是离子晶体，写出其电子式　　　　　   。
小题2:X单质能与某酸（H₂WY₄）的浓溶液发生反应，产物有XY₂、WY₂和水，
其反应的化学方程式为                                            ；
小题3:Z₂Y₂可与XY₂发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为              ；
若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是      （标准状况）。
小题4:Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，                 ，则证明原溶液中含有该阴离子。

小题1:二周期ⅣA族

、

小题2:C + 2H₂SO₄(浓)

CO₂ ↑+ 2SO₂ ↑+ 2H₂O
小题3:2Na₂O₂ + 2CO₂= 2Na₂CO₃ + O₂↑ 5.60L
小题4:滴加少量的硝酸钡溶液（盐酸和氯化钡溶液），如产生白色沉淀

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据化合价可知判断X、Y、Z、W
四种短周期元素分别属于第ⅣA、ⅥA、IA、ⅥA。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W四种短周期元素分别为C、O、Na、S。过氧化钠和CO₂的反应中，过氧化钠既作氧化剂，还是还原剂。根据方程式可判断每生成1mol氧气，反应中就转移2mol电子。所以当反应中转移电子数为3.01×10²³，所得氧气是0.25mol，其体积是22.4L/mol×0.25mol＝5.6L。O、Na、S三种元素的质量比为8 :5.75 : 4，则其原子个数之比是

︰

＝4︰2︰1，所以该化合物是硫酸钠。检验SO₄²^－可用盐酸酸化的氯化钡溶液即可。

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A．原子半径 X＞Y＞Z	B．原子序数 X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性 X＜Y＜Z	D．元素的非金属性 X＜Y＜Z

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（24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：              （写元素符号）该原子结构示意图为               。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是：             。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是              ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                            。
（4）形成的单质硬度最大的元素是           该单质的晶体类型为
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           ，该化合物属于         化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是          。该化合物属于       化合物。（填 “共价”或“离子”）

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具有相同和不同的同一种元素的原子互称为同位素。

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已知元素X的原子序数为17，则元素X在周期表中的周期序数为（）
A 3 B 5 C 4 D 6

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有

和

两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是

A．a-n=b+m	B．氧化物为YOm
C．a+m=b-n	D．氢化物为HnX或XHn

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下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强	B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的金属性依次减弱	D．N、O、F原子半径逐渐增大

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(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B₂是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D⁺, D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO₃溶液产生白色沉淀..
(1) 写出下列元素的符号: A     ； B        ；C        ;   D      ；E       。
(2) 写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：          ；          。
(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式：            .
(4) 用电子式表示DE的形成过程:
(5) 写出D与水反应的化学方程式：                                      ;

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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为，该元素为元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。
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(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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