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    19．-种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．步骤②中的萃取过程为物理变化
    B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂
    C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸
    D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

    分析 海带浸取原液在pH=4.5时通入空气发生氧化还原反应生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氢氧化钠溶液进行反萃取，得到有机相和水相，水相中含有碘离子、碘酸根离子和钠离子，然后加入酸酸化，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应可生成碘，加入四氯化碳萃取，蒸馏可得到粗碘，以此解答该题．

    解答 解：A．萃取是根据物质的溶解性进行分离，没有涉及化学变化，为物理过程，故A正确；
    B．步骤③为碘与氢氧化钠的反应，生成碘离子和碘酸根离子，只有碘元素化合价发生变化，碘既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
    C．酸性条件下，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应可生成碘，可加入稀硫酸，故C正确；
    D．步骤⑤用于分离碘的四氯化碳溶液和水相，分离碘和四氯化碳，则涉及的主要操作Y为分液和蒸馏，故D正确．
    故选B．

    点评 本题碘的制备实验方案为载体，考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，流程分析应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，为i个贫困的，注意把握物质的性质以及实验的合理性和可行性的评价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列盐中，既可以用“碱性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+碱”的方式制取的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
    C．CO与N2互为等电子体，标准状况下11.2 L CO与0.5 molN2所含电子数相等
    D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；
    ④．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
    B．c（Na+）=c（NH4+）
    C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
    D．将pH值相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
    C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
    D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
    ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
    A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2它位于周期表d区
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中 碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ 键的数目为90NA个
    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为12，一个晶胞中Cu原子的数目为4．
    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是CO．5．
    （5）下列说法正确的是BC．
    A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
    B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．认真审题，完成下列实验探究．
    （1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物

    ①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
    ②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
    向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
    又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
    将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）①淡黄色固体变为白色粉末②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2③Z中液体出现倒吸④不用解释

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