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    3．下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（　　）
    物质
    选项    		abcd
    AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
    BCCOCO2O2
    CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
    DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、Al和NaOH反应生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3；
    B、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO；
    C、NaOH和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；
    D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝．

    解答 解：A、Al和NaOH反应生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3，故A符合；
    B、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，C+CO2=2CO，通过一步反应能实现，故B不符合；
    C、NaOH和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，通过一步反应能实现，故C不符合；
    D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝，通过一步反应能实现，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、反应物的浓度不同，产物可能不同，为易错点，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
    B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
    B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；②溴与乙醛发生加成反应③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液酸性明显增强，即可判断一定发生了取代反应；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均明显增强．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，请用文字解释：Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
    B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
    C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
    D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
       则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
    （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密闭容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的  热量为98.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
    绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
    2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
    12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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