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    11．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①② （填序号）．
    （2）属于电解质的是④⑤⑦（填序号）．
    （3）写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
    （6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

    分析 （1）上述物质中Al、NaHCO3溶液与强酸、强碱反应；
    （2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电；
    （3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气；
    （4）结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
    （5）A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂；
    （6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②，故答案为：①②；
    （2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电，则属于电解质的是④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
    （3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{\frac{34.2g}{342g/mol}}{0.5L}$×3=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
    （5）A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
    （6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，发生反应为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握酸碱盐之间的反应、电解质的判断、物质的量计算及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （2）分别写出步骤 I、II中发生反应的化学方程式：
    I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
    C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
    D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
    （4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）常温时，若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=15或pH1+pH2=15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度2mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
    请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图．
    （2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
    （3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O、Na2O2．
    （4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质的名称是氯化铵，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）①；
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质的化学式为NH4Cl和NH3•H2O；
    若四种离子的关系符合④，则溶质的化学式为HCl和NH4Cl；
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物质的量浓度．

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