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在使用容量瓶的过程中,有哪些注意事项?
考点:过滤、分离与注入溶液的仪器
专题:化学实验常用仪器
分析:容量瓶使用前需要检验是否漏水,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热,容量瓶不能储存溶液,据此解题.
解答: 解:容量瓶使用前需要检验是否漏水,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,容量瓶不能进行加热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确,容量瓶不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,
故答案为:(1)不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里.
(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线.
(3)容量瓶不能进行加热.如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确.
(4)容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响.
(5)容量瓶使用前需要检验是否漏水.(任选一条)
点评:本题考查容量瓶的使用,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲
B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反应
C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物
D、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、常温下,0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度大小顺序为c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B、5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液pH=12
C、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+):③>②>①
D、0.1mol/L HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,则有:c(H+)+c(Na+)>c(OH-)+c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:

使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质(  )
A、熔点不同
B、在同一种溶剂里的溶解度不同
C、沸点不同
D、在不同溶剂里的溶解度不同

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钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为(  )
A、Fe-2e-═Fe2+
B、2H++2e-═H2
C、2H2O+O2+4e-═4OH-
D、Fe-3e-═Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

请用合适方法完成以下分离或提纯操作:
①分离汽油和氯化钠溶液:
 

②除去乙醇中溶解的少量食盐
 

③分离氯化钠和单质碘的水溶液:
 

④除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾:
 

⑤除去二氧化碳中的氯化氢杂质:
 

⑥除去氧化钙中的碳酸钙:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在NaCl、NaOH、N2、H2O中,只含有离子键的是
 
,只含有极性键的是
 
,只含有非极性键的是
 
,既含有离子键又有极性键的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.现将1mol N2和3mol H2混合后,在一定条件下充分反应,放出的热量
 
(填“>”、“<”或“=”)92.4kJ,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

据元素周期表知识回答下列问题.
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系
 
(填“相似”或“不相似”).
(2)NH3与PH3相比,热稳定性
 
更强.
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是
 
(填字母代号).
A.键的极性:N-H比P-H强
B.相对分子质量:PH3比NH3
C.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)

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