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    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$NB．硫离子的结构示意图：
    C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式

    分析 A．左下角为质子数；
    B．硫离子核内有16个质子；
    C．铵根离子为阳离子，带一个单位的正电荷，氮原子与四个氢原子分别共用1对电子；
    D．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子．

    解答 解：A．中子数为8的氮原子质量数为15，原子符号为：715N，故A错误；
    B．硫离子核内有16个质子，结构示意图为：，故B错误；
    C．铵根离子为阳离子，电子式：，故C正确；
    D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子结构示意图，电子式、有机物结构简式等，掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题管就，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C4H9Cl有4种同分异构体
    D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子被称为“福禄双全宝宝”．苯环上连一个氟原子、一个氯原子、两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%．另测得
    X的相对分子质量为150．下列关于X的说法正确的是（　　）
    A．实验式和分子式均为C9H10O
    B．不可能含有苯环
    C．1molX完全燃烧，可生成5mol水
    D．若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题．
    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
    一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
    II．（3）反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
    v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
    其中k，、k2是与温度有关的常数．一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是B、D，理由是图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D．

    （4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水溶液与0.02mol•L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用质量分数为17%，密度为0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=$\frac{2000a}{93}$mL．
    （5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌，发生氧化反应
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023
    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
    B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
    C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因为SO2具有还原性
    D．SO2和O2按物质的量之比2：1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
    现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
    1900461.62.42
    2900abcdt
    实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
    （2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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