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    14．下列有关实验可行的是（　　）
    ①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2
    ②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去
    ③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去
    ④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 ①氯气和水反应生成HCl、HClO，这两种酸都能和NaOH溶液发生中和反应；
    ②除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质；
    ③碘和浓盐酸不反应，易溶于有机溶剂，且能和热的强碱溶液反应；
    ④制Cl2后的黑褐色污迹是二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下能反应生成可溶性的氯化锰．

    解答 解：①氯气和水反应生成HCl、HClO，这两种酸都能和NaOH溶液发生中和反应，所以可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2，故正确；
    ②除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入HCl，虽然能除去碳酸氢钾，但引进新的杂质KCl，应该用HI溶液，故错误；
    ③碘和浓盐酸不反应，易溶于有机溶剂，且能和热的强碱溶液反应，可以用乙醇或热的NaOH溶液除去碘，故错误；
    ④制Cl2后的黑褐色污迹是二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下能反应生成可溶性的氯化锰，所以制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、尾气处理等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质且操作简单易行，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．②表示0.1 mo1•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
    （1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；
    （2）pH由6增大至8过程中，发生的主要离子反应方程式为H2PO4-+OH-=HPO42
    （3）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
    （4）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
    （5）测得H3PO4与NaOH反应后的混合液pH=12时，计算参加反应的H3PO4与NaOH的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
    ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
    ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重．
    ④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
    ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．
    A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    （1）升高温度：增大；   
    （2）增大压强：增大；
    （3）增大容器容积：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水的摩尔质量是（　　）
    A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1
    D．25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．单质的熔沸点逐渐升高
    C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱

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