[题目]一定温度下.将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中.在一定条件下反应:PCl3+Cl2PCl5.各物质均为气态.达平衡后.PCl5为0.8 mol.若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2.相同温度下达到平衡.PCl5的物质的量为A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

【答案】D

【解析】

n(始） 4mol 2mol 0

Δn 0.8mol 0.8mol 0.8mol

n（平）3.2mol 1.2mol 0.8mol

恒容条件下，把反应物减半。分两步：?体积减半，量减半，各组分百分含量是不变的，五氯化磷0.4mol；?把体积扩大为原来体积，相当于减压，平衡逆向移动，PCl5的物质的量为小于0.4mol。

练习册系列答案

暑假新动向东方出版社系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

新课标快乐提优暑假作业西北工业大学出版社系列答案

河南各地名校期末试卷精选系列答案

优等生练考卷单元期末冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

（1）烧瓶中反应的化学方程式是___________________。

（2）饱和食盐水的作用是___________________。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．

查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______________________

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是（_____）

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_____________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

编号	名称	原理
方法一	尿素法	在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
方法二	选择性催化还原（ SCR）法	以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O