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    在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
    已知A、B、C中均含有同种元素．
    （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B→C反应的离子方程式：______．
    （2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A是______；B是______；C是______；D是______．
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    根据题给反应关系，
    （1）已知A、B、C中均含有同种元素，若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意，所以B为FeCl2，C为Fe，B→C反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，故B→C反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+，A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；则A可以是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；
    故答案为：AlCl3；Al（OH）3；NaAlO2；NaOH．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体 氮气 氢气 氨
    熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
    沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ．随着温度的升高，K值
    减小
    减小
    （填增大、减小、不变）．
    （2）平衡常数K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．N2的转化率越高                 B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高             D．化学反应速率越快
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
    -33.42
    -33.42
    使
    NH3
    NH3
    分离出来；继续循环的气体是
    N2、H2
    N2、H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    克砂平是治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
    （1）化合物I的分子式为
    C6H7N
    C6H7N
    ，其某些化学性质类似于苯．例如，化合物I可在一定条件下与氢气发生加成反应生成如图物质其反应方程式（不要求标出反应条件）为：

    （2）化合物I生成化合物II是原子利用率为100%的反应，所需另一反应物的结构简式为：
    HCHO
    HCHO

    （3）下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是
    AD
    AD
    （填字母）
    A．化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应  B．化合物II不可以与金属Na生成氢气
    C．化合物II不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色     E．化合物III是芳香烃
    （4）化合物III生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：

    气体

    氮气

    氢气

    氨

    熔点（℃）

    －210.01

    －252.77

    －77.74

    沸点（℃）

    －195.79

    －259.23

    －33.42

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                            。随着温度升高，

    K值                   （填增大、减小、不变）。

        （2）平衡常数K值越大，表明                        （填序号）。

        A．N2的转化率越高             B．NH3的产率越大

    C．原料中N2的含量越高          D．化学反应速率越快

        （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来；继续循环的气体是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：

    气体

    氮气

    氢气

    氨

    熔点（℃）

    －210.01

    －252.77

    －77.74

    沸点（℃）

    －195.79

    －259.23

    －33.42

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                           。随着温度升高，

    K值                  （填增大、减小、不变）。

        （2）平衡常数K值越大，表明                       （填序号）。

        A．N2的转化率越高            B．NH3的产率越大

    C．原料中N2的含量越高          D．化学反应速率越快

        （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来；继续循环的气体是            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高二秋季期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         

    某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

     

     

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=          （计算结果保留两位小数）。

    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为             。

    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =               。

    （4）该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，理由是            。 

    （5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

    c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)     △H＝－41 kJ/mol

    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                     。

     

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