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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质
    B．蒸馏利用了液体沸点不同的性质
    C．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质
    D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质

    分析 A．蒸发是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂；
    B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的操作；
    C．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同；
    D．两种互不相溶的液体混合物，可根据他们的密度不同，用分液分离．

    解答 解：A．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故A错误；
    B．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故B正确；
    C．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故C正确；
    D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查实验中的一些基本操作，掌握蒸馏、萃取、重结晶、蒸发的原理是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    13．下列物质的转化在给定条件下一定能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．CH≡CH$→_{催化剂△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
    D．CH2═CH2$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{银氨溶液}$CH3COOH

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    10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
    （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
    （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
    （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
    （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
    a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
    （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

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    17．下列化学品对应的标志正确的是（　　）
    A．天然气B．汽油C．浓硫酸D．高锰酸钾

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    7．下列关于氧化还原的说法，错误的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有单质参与
    B．氧化还原反应的实质是电子转移
    C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
    D．氧化剂在反应中化合价降低

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    14．已知有如图的转化关系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{过量盐酸}{→}$C，其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略．
    （1）若B为淡黄色固体，则A为Na（填化学式）．写出A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B做潜水艇供氧剂的原理为：（填写反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态．
    Ⅰ．写出A与水反应的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的Cl2或Fe．
    Ⅳ．与A反应消耗1mol O2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液2L．
    （3）若B为两性氧化物
    Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．写出实验室制备D的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    Ⅲ．已知B为51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L或4.5L．

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    A．b极为负极
    B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
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    若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

    A． B． C． D．

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