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    某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)
    A．电池放电是化学能转化成电能的过程
    B．放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
    C．充电时电池的负极接外电源的正极
    D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
    C
    A选项符合原电池定义,正确;放电时正极反应是氧化剂得电子的反应,B选项正确;放电时,电池负极流出电子,而充电时应流入电子,接外电源负极,C选项错;充电时,阴离子移向阳极,完成导电过程,D选项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

    ①电池中电解质溶液为________。
    ②正极反应式为________。
    ③放电时，NH4+向________（填“正极”或“负极”）移动。
    （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
    若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。
    A．微热
    B．加入适量氧化铜
    C．加入少量硫酸铜溶液
    D．加水
    E．加入少量氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（  ）
    A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
    B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
    C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
    D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(    )

     

     
    A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    B．放电过程中，Li＋向负极移动
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
    D．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
    B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋
    C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
    D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式____________________________。
    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
    A．铁电极的电极反应式为：
    B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
    C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)
    A．甲区呈现蓝色B．乙区呈现红色
    C．戊区产生Cu2+离子D．丁区产生Fe3+离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒。
    ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
    ②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。
    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。

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