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    已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是

    A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
    B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
    C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
    D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

    D

    解析试题分析：中和热的数值是57.3KJ/mol只适用于能用H+ +OH- =H2O的离子方程式表示的强酸强碱稀溶液之间的反应，所以符合的只有D。
    考点：本题考查的是中和热的定义。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是  (   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。
    D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为
    Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
    Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
    Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③

    A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2  C．Q1­- Q2 D．-Q1- Q2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol   
    H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
    2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
    关于它们的下列表述，正确的是

    A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值  
    C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关能量转换的说法正确的是(   )

    A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
    Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)

    A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
    C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：
    （1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
    （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
    则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（  ）

    A．－824．4 kJ/molB．－627．6 kJ/mol
    C．－744．7 kJ/molD．－169．4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

    A．反应过程中能量关系可用下图表示
    B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

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