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    5．有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中Y端适合于作入口的是ABE．
    A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E．收集密度比空气大的气体
    F．收集密度比空气小的气体．

    分析 Y端适合于作入口，可用于洗气、除杂、收集密度比空气密度大的气体，以此来解答．

    解答 解：A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体，为洗气干燥装置，Y端适合于作入口，故选；
    B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质，为除杂杂质，Y端适合于作入口，故选；
    C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积，应将水排出，则短端作气体入口，故不选；
    D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出，则短端作气体入口，故不选；
    E．收集密度比空气大的气体，Y端适合于作入口，故选；
    F．收集密度比空气小的气体，则短端作气体入口，故不选；
    故答案为：ABE．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意多用瓶在实验中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
    B．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．硝酸铵与热氢氧化钠浓溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（　　）
    A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是（　　）
    A．甲烷分子中含有4个C-H共价键
    B．甲烷分子中C-H共价键的夹角为109°28'
    C．甲烷是正四面体结构
    D．甲烷是一种直线型分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（　　）
    A．乙烯与溴水（加成反应）
    B．苯与浓硝酸（取代反应）
    C．乙醇与乙酸制乙酸乙酯（酯化反应）
    D．乙醇在铜、银等催化剂存在下与氧气（取代反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：

    （1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有ABD　（填序号）；
    （2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到铁夹夹在试管的中上部且试管口稍向下倾斜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
    （1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
    （2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
    （3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
     化学键 C≡O O=O C=O
     键能（kJ•mol-1） 958.5 497 745
    则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.6KJ/mol．
    （4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
    ①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
    ②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
    ③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
    a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度    c．充入氦气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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