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1.按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QkJ/mol.
(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g); C(  )、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol;  
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
(4)已知下列热化学方程式
:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol;
③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.

分析 (1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式;
(2)根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量,结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式;
(3)先根据燃烧热写出热化学方程式,然后根据盖斯定律来解答,根据盖斯定律,①-②-③得:C(s)+H2O(g)═CO (g)+H2(g);
(4)由盖斯定律可知2×②+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则△H=2△H2+2△H3-△H1,带入数据进行计算.

解答 解:(1)1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,反应的反应热为-114.6kJ/mol,中和热为-57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)n(CaCO3)=$\frac{25g}{100g/mol}$=0.25mol,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol.
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2            8
 x          0.25mol             
x=$\frac{2×0.25}{8}$mol=$\frac{1}{16}$mol
因为燃烧$\frac{1}{16}$mol的丁烷放出的热量为Q,则丁烷的燃烧热为16Q,所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QkJ/mol,
故答案为:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16 Q kJ/mol;
(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol,
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol,
根据盖斯定律,①-②-③得:C(s)+H2O(g)═CO (g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol,
故答案为:C(s)+H2O(g)═CO (g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol;
(4)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ•mol-1
将方程式2×②+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),
则△H=2△H2+2△H3-△H1=2(-393.5kJ/mol)+(-571.6KJ/mol)-(-870.3KJ/mol)=-488.3kJ/mol,
故答案为:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3 kJ/mol;

点评 本题主要考查了热化学方程式书写和计算,侧重于盖斯定律的运用,注意把握盖斯定律的原理以及计算方法,掌握基础是关键,题目较简单

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11.在标况下,下列气体体积最大的是(  )
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12.碳的氧化物在工业上有着广泛的应用,如CO 和H2可以合成甲醇,CO2 和NH3可以合成尿素.
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t/min0135
n(H2)/mol8544
(1)p2、195℃时,0~1min内,υ(H2)=0.15mol/(L•min).
(2)你认为p1<  p2;  p2、195℃时,B点,υ<υ.(填“<”“>”或“=”)
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9.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
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(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
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②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol.

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16.将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在一定条件下2min时达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol•L-1.以下表述正确的是(  )
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13.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是(  )
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A.AB.BC.CD.D

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