Question

9．CH₃COOH与CH₃COONa浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 CH₃COOH与CH₃COONa浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），然后结合溶液中的电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答 解：CH₃COOH与CH₃COONa浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则混合液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
所以该溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法．