（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
BD
BD
．
A．制备环氧乙烷：2CH
2=CH
2+O
2
B．制备硫酸铜：Cu+2H
2SO
4 CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
C．制备甲醇：2CH
4+O
2 2CH
3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）
2]
-，其电离出的CN
-有毒，当与H
+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN
-氧化为CO
32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性条件下，ClO
-也能将CN
-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
|
乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
| 原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空气 |
| 反应条件 |
HgSO4、100～125℃ |
PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 |
乙炔平衡转化率90%左右 |
乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 |
2.5吨（某设备条件下） |
3.6吨（相同设备条件下） |
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
|
原料生产工艺过程 |
| 乙炔 |
CaCO3CaOCaC2C2H2 |
| 乙烯 |
来源于石油裂解气 |
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
．
②从环境保护和能耗角度分析
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
．
B. 
C.
D.
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为
B. 
C.
D.