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    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)

    A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

    D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键


    答案　C

    解析　H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

    A．Na和O2       B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH       D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

    A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

    B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是(　　)

    A．③①④②  B．①③④②

    C．④②①③  D．④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

    (1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

    (2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

    (3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

    (4)不存在化学键的是__________。

    (5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实均与氢键的形成有关，填写氢键的类型。

    ①冰的硬度比一般的分子晶体的大；

    ②甘油的粘度大；

    ③邻硝基苯酚20 ℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39 倍；

    ④邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；

    ⑤氨气极易溶于水；

    ⑥氟化氢的熔点高于氯化氢。

    属于分子间氢键的是________；属于分子内氢键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

    (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

    ①1 mol冰中有________mol氢键。

    ②用球棍模型表示的水分子结构是____________。

    (2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

    试回答：

    ①H2O2分子的电子式是______________，结构式是________________________________________________________________________。

    ②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    ③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　)

    Y

    X

    Z

    A.Y与Z的原子序数之和可能为2a

    B．Y的原子序数可能为a－17

    C．Z的原子序数可能为a＋31

    D．X、Y、Z一定为短周期元素

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