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    17．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应过程既有物质变化，又有能量变化
    C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
    D．该反应每生成2molAB2吸收的热量为（a-b）kJ

    分析 A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量来分析；
    B、化学反应过程既有物质变化，又有能量变化；
    C、由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量；
    D、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB2，能量变化为（a-b）．

    解答 解：A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A错误；
    B、化学反应过程既有物质变化，又有能量变化，故B正确；
    C、由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确；
    D、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB2，吸收（a-b）kJ热量，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单．

    练习册系列答案
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    7．下列为几种分子的球棍模型，所有原子处于同一平面的是   （　　）
    A．
    甲烷    		B．
    乙烷    		C．
    丙烷    		D．
    苯

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    8．下列是一些制取物质的设计或设想，其中违背科学原理的是（　　）
    A．用玉米、植物秸杆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料
    B．用动物的骨或皮作原料制造中药，用作滋补品
    C．用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂
    D．用植物油或动物脂肪作原料制造人造金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b，则b＜a+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．“玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
    C．CH4的球棍模型：
    D．Na的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在下列各组微粒中：①H2O、T2O、D2O；②35Cl、37Cl；③C60、石墨；④CH3-CH2-CH2-CH3、，
    属于同位素的是②（填序号，下同）
    属于同素异形体的是③
    属于同分异构体的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深
    C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．此图错误，违背了泡利原理
    C．表示基态N原子的价电子排布
    D．表示处于激发态的B的电子排布图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
    （1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃300500830
    平衡常数K1291
    ①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
    ③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）． 

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