[题目]在标准状况下相同体积的下列气体.其质量最大的是( )A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）

A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4

【答案】B

【解析】试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。

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【题目】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量；单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

A. －Y kJ/mol B. －（5X－0.5Y）kJ/mol

C. －（10X－Y）kJ/mol D. ＋（10X－Y）kJ/mol

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【题目】如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是( )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱

B. 最简单气态氢化物的稳定性比小

C. 金属性比弱

D. 原子半径比大

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【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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【题目】某同学用如图所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有还原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有酸性
D	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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【题目】以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。

（2）为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。