Question

解释下列事实的方程式不正确的是

1. A.
   用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
2. B.
   硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
3. C.
   向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl
4. D.
   用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑

Answer 1

A
分析：A．硫酸钙应保留化学式，发生沉淀的转化；
B．亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH下降；
C．盐酸的酸性大于硅酸，反应生成硅酸和NaCl；
D．石墨电极电解AlCl₃溶液，阴极水中的氢离子放电．
解答：A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-，故A错误；
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，反应为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl，故C正确；
D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，反应为2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学反应及离子反应，明确反应的实质是解答的关键，注意选项A中发生沉淀的转化为解答的易错点，题目难度不大．