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    石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是
     
    ．
    （2）H的分子式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同     b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应           d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解 
    （4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式
     
    ．
    （5）写出反应⑤的化学方程式
     
    ． 
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有
     
    种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，CxHy与HBrO加成得F，所以CxHy为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，据此答题．
    解答： 解：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，CxHy与HBrO加成得F，所以CxHy为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，
    （1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是将乙烯中的氢原子都换成碳的结构即C6H12，其名称是2，3-二甲基-2-丁烯，
    故答案为：2，3-二甲基-2-丁烯； 　　　　　　
    （2）H为BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br，
    故答案为：C2H3O2Br；
    （3）a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a错误；
    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，故b正确；
    c．C中有酯基和羟基，不能与NaOH、NaHCO3反应，故c错误；
    d．E中有酯基，其水溶性较差，故d错误；
    e．J中有酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，故e正确；
    故答案为：be；
    （4）J为，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K中有两个羧基，所以符合条件K的结构简式为CH2=C（COOH）2　或HOOCCH=CHCOOH，
    故答案为：CH2=C（COOH）2　或HOOCCH=CHCOOH；
    （5）反应⑤的化学方程式为，
    故答案为：；
    （6）D为CH3COOCH=CH2，D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3（顺、反两种）、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、，共5 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为HCOOC（CH3）=CH2，
    故答案为：5；HCOOC（CH3）=CH2．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，结合给予的信息、充分利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断，题目难度中等，注意有机基础知识的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、一定没有
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
     
    ．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
    ①加入石灰乳调节pH范围为：
     
    ～
     
    ；
    ②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关硫化物的几个问题．
    （1）H2S在空气中可以燃烧．
    已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
     
    ．
    ②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
     
    ．
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，不属于蛋白质主要组成元素的是（　　）
    A、CB、HC、ND、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键
    B、乙酸分子中存在共价键
    C、CH4和C3H8互为同分异构体
    D、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A
    +X一定条件
    反应①
    B
    +X一定条件
    反应②
    C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是
     
    （填字母编号）．
    a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水与KSCN溶液
    C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示
     

    （3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    A、温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
    B、在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4?2H++SO42-
    D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质

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