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    19．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
    a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．
    （1）D为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，由H、O两种元素可形成E、F两种化合物，其中一种化合物分解生成另一种化合物，应是H2O2分解生成H2O与O2，该反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，H2O2的电子式是，分子中H原子与O原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，
    故答案为：第三周期ⅥA族；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；；bc；
    （2）①两元素组成的化合物中S元素为正价，说明O元素对键合电子吸引更强，O元素非金属性强，故①正确；
    ②单质的熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故②错误；
    ③气态氢化物稳定，中心元素的非金属性越强，故③正确，
    故答案为：①③；
    （3）由H、O、S三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲为HS-、乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
    （4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则该反应热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，
    故答案为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol；
    （5）用氢气、氧气制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入氢气的单质，N极通入氧气的单质，氢气发生氧化反应，则M极是该电池的负极；N极发生还原反应，氧气获得电子，碱性条件下生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、非金属性强弱比较、热化学方程式、原电池等，推断元素是解题关键，A为主族元素且有一个电子层为推断突破口，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，个数比为2：1．
    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
    （3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d46s2，
    （4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C．
    A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为$\frac{4M}{bV}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
    B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
    C．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径C＞A＞B＞DB．价电子数D＞C＞A＞B
    C．离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各物质间的反应，其能量变化符合右图的是（　　）
    A．灼热的碳与二氧化碳反应
    B．碳酸钙的分解
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D．葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
    a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水溶液受热不能分解的物质是（　　）
    A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA
    C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA

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