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    18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
    （1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
    （2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

    分析 （1）根据A在通常情况下是固体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为S，硫与氢气反应生成B为H2S，硫与氧化反应生成C为SO2，二氧化硫与氧化反应生成D为SO3，三氧化硫与水反应生成E为H2SO4，浓硫酸与铜能反应生成二氧化硫，符合各物质转化关系，据此答题；
    （2）若A在通常情况下是气体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为N2，N2与氢气反应生成B为NH3，氮气或氨气都能与氧化反应生成C为NO，NO与氧化反应生成D为NO2，NO2与水反应生成E为HNO3，稀HNO3与铜能反应生成NO，符合各物质转化关系，据此答题；

    解答 解：（1）根据A在通常情况下是固体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为S，硫与氢气反应生成B为H2S，硫与氧化反应生成C为SO2，二氧化硫与氧化反应生成D为SO3，三氧化硫与水反应生成E为H2SO4，浓硫酸与铜能反应生成二氧化硫，符合各物质转化关系，
    故答案为：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；
    （2）若A在通常情况下是气体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为N2，N2与氢气反应生成B为NH3，氮气或氨气都能与氧化反应生成C为NO，NO与氧化反应生成D为NO2，NO2与水反应生成E为HNO3，稀HNO3与铜能反应生成NO，符合各物质转化关系，
    故答案为：N2；NH3；NO；NO2；HNO3．

    点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2 min内平均反应速率最大
    B．反应速率先增大后减小
    C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如图1，请回答下列问题：
    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O；

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→edf；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图2所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
    ①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）； A．NH4Cl    B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO2的转化率为90%．求：
    （1）500℃该反应的平衡常数．
    （2）反应过程中放出的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．N点对应的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．R点对应的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述错误的是（　　）
    A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
    B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
    C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是2或12
    D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn═Zn2++Cu
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
    A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

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