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    11．各取1 mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚

    ②丁香油酚

    ③白藜芦醇
    A．2mol、2mol、6molB．5mol、2mol、6molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6mol

    分析 碳碳不饱和键键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，据此分析解答．

    解答 解：碳碳不饱和键键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，
    ①中含有酚羟基，-C15H27中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键，1mol该物质能和5mol溴反应；
    ②中含有酚羟基和碳碳双键，能和2mol溴反应；
    ③中含有酚羟基、碳碳双键，能和6mol溴反应，
    通过以上分析知，各取1 mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③顺序分别是5mol、2mol、6mol，故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确酚中哪些氢原子能被溴取代是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应起始时速率：X=YB．反应消耗镁的量：X＜Y
    C．产生H2量：X＞YD．反应速率大小：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
    （1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空
    未成对电子数电负性气态氢化物稳定性酸性
    N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
    （3）（CN）2分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
    （4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（　　）
    ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
    ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
    ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
    ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
    A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶体滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
    （2）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
    a．用量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配制溶液的浓度偏高
    b．将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度偏高
    c．定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度不变
    d．砝码上沾有杂质偏高．
    e．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳和水蒸汽的反应是吸热反应，如图所示是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量（E），试回答下列问题：
    （1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：吸热；步骤2：放热；
    （2）比较E1、E2、E3的大小：E2＞E1＞E3．
    （3）写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（　　）
    ①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．
    A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求写出以下方程式：
    （1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
    （3）2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    （4）甲苯与Br2，FeBr3混合加热生成一溴代物的化学方程式：或
    （5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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