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    四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3
    ③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是
    [     ]
    A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
    B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O
    C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
    D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
    D
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高二下学期期中考试化学试卷（本部）（带解析） 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
    ___________________________________________。
    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。
    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题：
    （1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
    （2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
    （3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
    ___________________________________________。
    （4）已知：

    酸
    		电离常数(Ka)
    		酸
    		电离常数(Ka)
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    		HCN
    		5×10-10
    H2CO3
    		Ka1 = 4.2×10-7
    		HClO
    		3×10-8
    Ka2 = 5.6×10-11
    ①上述四种酸中，酸性最强的是          ；
    ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
    ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       ；
    ④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

    A                                    B

    C                                     D

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高二下学期期中考试化学试卷（本部）（解析版） 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；

    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。

    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

    ___________________________________________。

    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。

    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题：

    （1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。

    （2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）

    （3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，

    ___________________________________________。

    （4）已知：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HCN

    5×10-10

    H2CO3

    Ka1 = 4.2×10-7

    HClO

    3×10-8

    Ka2 = 5.6×10-11

    ①上述四种酸中，酸性最强的是          ；

    ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

    ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       ；

    ④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

    A                                    B

    C                                     D

     

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