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    （10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

    现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

    （1）用量筒量取该浓硫酸 mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。

    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与

    刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

    （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.用来加热溶解固体溶质

    （5）某同学用固体配制500ml 0.1mol·L-1 溶液的过程如下图所示：

     

    你认为该同学的错误步骤有 。

    A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

     

    28、（1）、13.6 （2）、250ml容量瓶，胶头滴管 （3）、BCF （4）、BCE （5）、B

    【解析】

    试题分析：（1）实验室需要1 mol/L硫酸溶液220 mL，选用250ml的容量瓶，浓硫酸的浓度c==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0136L=13.6mL，（2） 所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶,胶头滴管；（3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视．用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，A错误；B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中．液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，C正确；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；E．容量瓶不干燥．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，E错误，F．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使体积减小，浓度偏高，F正确，选BCF。（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，选：BCE；（5）在第③步将溶解的碳酸钠转移到容量瓶中后，要有摇匀操作，第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共两处错误，选B。

    考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和仪器的使用等知识。

     

    练习册系列答案
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    （16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

    （1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

    （2）洗涤沉淀B的操作是 。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下左图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

    ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

    ②D装置的作用是_________________________。

    （6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

     

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    下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是

    A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

     

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    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

     

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    一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是

    A．C气体的体积分数增大 B．m+n>p

    C．气体A的转化率升高 D．平衡向逆反应方向移动

     

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    Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

    A．NH4＋ B．N2O C．NO D．NO2

     

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    下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

    A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④

    B．用酒精提取碘水中的碘，选③

    C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤

    D．粗盐提纯，选①和②

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中

    和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

    （1）图中装置缺少的仪器是 。

    （2）下列说法不正确的是 (填序号)。

    A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

    B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．

    （2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。

    （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）= 。

    （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。

    A．未用标准液润洗碱式滴定管

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

    C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是

    A．Na2CO3·10H2O 、 Na2CO3 B．盐酸 、 液氮

    C．石油 、 冰 　D．碘酒 、 干冰

     

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