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【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要成分为 ZnS,同时含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2,理由是_____________________。假设“②调节 pH"前,滤液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)

(4)设计一种检验颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________

(5)“气体 A”浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________

【答案】增大固体不氧气的接触面积,提高反应速率。 Fe2+完全氧化成Fe3+,避免引入杂质 3 ZnCu或者Cu 取少量固体A于试管中,加入稀硫酸完全溶解后,滴加酸性KMnO4紫红色褪色,则含有Fe2+ 4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ ZnSO4H2SO4

【解析】

(1)闪锌矿粉碎的目的是增大固体不氧气的接触面积,提高反应速率。

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2,理由是将 Fe2+完全氧化成 Fe3+,避免引入杂质。假设“②调节 pH前,滤液1 c(Fe3+)1molL-1 ,则Fe3+完全沉淀时,pH = 3

(3)由于滤液2中加入锌粉,其主要是将铜离子置换出来,锌可能可能,因此滤渣3”的成分为ZnCu或者Cu

(4)设计一种检验颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案,主要将固体A溶于稀硫酸中,再用酸性高锰酸钾来验证亚铁离子。

(5)气体A为二氧化硫与浸渣1ZnFeO4反应的化学方程式为4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ ZnSO4H2SO4

(1)闪锌矿粉碎的目的是增大固体不氧气的接触面积,提高反应速率,故答案为:增大固体不氧气的接触面积,提高反应速率。

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2,理由是将 Fe2+完全氧化成 Fe3+,避免引入杂质。假设“②调节 pH前,滤液1 c(Fe3+)1molL-1 ,则Fe3+完全沉淀时,pH = 3,故答案为:将Fe2+完全氧化成Fe3+,避免引入杂质;3

(3)由于滤液2中加入锌粉,其主要是将铜离子置换出来,锌可能可能,因此滤渣3”的成分为ZnCu或者Cu,故答案为:ZnCu或者Cu

(4)设计一种检验颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案,主要将固体A溶于稀硫酸中,再用酸性高锰酸钾来验证亚铁离子,故答案为:取少量固体A于试管中,加入稀硫酸完全溶解后,滴加酸性KMnO4紫红色褪色,则含有Fe2+

(5)气体A为二氧化硫与浸渣1ZnFeO4反应的化学方程式为4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ ZnSO4H2SO4,故答案为:4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ ZnSO4H2SO4

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B. 保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)1molI2(g),化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,化学反应速率不变

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.+R3OH

.+R1I+HI

.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

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2)试剂a的名称___1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___

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6)下列说法正确的是___(填序号)。

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