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    1．反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的质量分数降低B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．x+y＜z

    分析 当在恒温下将该容器体积扩大一倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．

    解答 解：当在恒温下将该容器体积扩大一倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动．
    A．平衡向逆反应方向移动，C的质量减小，而混合气体总质量不变，故C的质量分数降低，故A正确；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
    D．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，关键是利用假设法判断平衡移动的方向，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列官能团的电子式：
    ①-OH ②③④-C≡C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒．硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO2，该氧化物极易溶于水形成H2SeO3，因此工业可用“氧化焙烧一碱”法来提取粗硒．流程如下：
    （1）向浸出液中通入SO2“还原”得粗硒，写出化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循环使用．
    （2）粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此过程中氧气的作用为氧化剂、载运体．
    （3）粗硒中硒含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
    ③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3为弱酸）
    通过用Na2S2O3溶液滴定反应中生成的l2来计算硒的含量：Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作为指示剂，实验到达终点时现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
    （4）已知0.1200g粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述中，正确的是（　　）
    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
    C．玻璃态是水的一种特殊状态晶体
    D．玻璃态水是水分子在空间有规则排列形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
    B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
    C．增大该体系的压强，A的转化率增大
    D．该条件下B的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色（单质）物质是C（填化学式）．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
    （4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色说明这种气体具有漂白性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO2+H2O=H2SO3．
    （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
    （3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知反应：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）x=1．0-20min内平均速率v（B）=0.05mol/L•min当反应达到平衡状态时，v（B）正：v（C）逆=1：2
    （2）在20min--30min时段内，该反应的化学平衡常数=4若20min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：K1=K2＜K3
    （3）当反应生成2molC时，放热（填：放出或吸收）QKJ的热量，写出该反应的热化学方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
    （2）离子半径：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．

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