甲.乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3[可选试剂有:AlCl3溶液.A12(SO4)3溶液.NaOH溶液.氨水].(1)请完成下表: 甲同学乙同学选用试剂 A1C13溶液.NaOH溶液 A12(SO4)3溶液.氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量实验现象化学方程式 A12(SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)₃【可选试剂有：AlCl₃溶液、A1₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）请完成下表：

	甲同学	乙同学
选用试剂	A1C1₃溶液、NaOH溶液	A1₂(SO₄)₃溶液、氨水
操作	向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量	向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入氨水至过量
实验现象
化学方程式		A1₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2A1(OH)₃ ↓+3(NH₄)₂SO₄
离子方程式

（2）若是你来制取Al(OH)₃，试剂组合还可以是。
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明) 。

（1）实验现象：甲先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失。乙产生白色沉淀，沉淀不溶解。化学方程式：甲 AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O 离子方程式:甲 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 乙 Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
（2）氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水。（3）a实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水。B氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应。

解析试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，白色絮状物质。既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。所以在实验室制取氢氧化铝时一般用可溶性铝盐与弱碱如一水合氨发生反应制取。制取方法及反应的相应的化学方程式见答案。
考点：考查氢氧化铝的制法与性质的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、A1³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A1₂O₃和金属Cu。

（1）固体A的成分是                           。
（2）写出B→D的离子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是              （填化学式）。
（4）写出D→F反应的离子方程式                       。
（5）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红                      ，氧化铝                                  。
（6）将溶液E转化为A1₂O₃，请设计一个最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                                                            。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用      （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水                   b．NaOH溶液
c．浓氨水                            d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为           。
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是                                             。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                                         （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a．A之前          b．A-B间          c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是                                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

从辉铜矿（Cu₂S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：

下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：

⑴Cu₂S中铜元素的化合价为  ，当有1molCu₂S与O₂反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是         。
⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式                                              。
⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是       。（选填字母代号）
A．适量的HNO₃     B．适量的NaOH     C．适量的H₂O₂
该反应的离子方程式为                                 。
⑷取5．00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是       。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为                                  ，e点对应的化学式为         （计算过程略去）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是
将KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
MnO₄^-+□Fe²⁺+□      =Mn²⁺+□Fe³⁺ +□
上式中氧化剂是              ,氧化产物是              。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH ks5u

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                              。
己知:一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是             。
②Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是                      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是            ，
反应的离子方程式为                                           。
（2）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是           (填序号)。
A．浓硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________
（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________
（5）上述现象说明溶液中________________结合OH^－的能力比________强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO₃固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO₃＋O₂

2Fe₂O₃＋4CO₂
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³^＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²^＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。
a．氯水 b．氯水＋KSCN溶液 c．K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾溶液)
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe₂O₃。
(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO₃的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO₄溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被还原成Mn²^＋)，最终消耗KMnO₄溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^－1)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式                                               ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反应2的离子方程式为                                                                   ；
（3）电解制铝的化学方程式是                               ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显性（“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）。

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