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    某元素X的核外电子数等于核内中子数，将3.2 g该元素单质与氧气充分作用，可得到6.4 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（    ）

    A.第三周期             B.第二周期                  C.第ⅣA族             D.第ⅥA族

    解析：本题关键是由3.2 g该元素单质与氧气反应可得到6.4 g化合物XO2，先求出X为何种元素。本题需通过计算，先求出X元素的相对原子质量，再根据核外电子数等于中子数，推知该元素的质子数等于中子数，推得质子数即知该元素的种类，进而确定其在周期表中的位置。设X为M：，M=32，质子数，为硫元素。其在周期表中位于第三周期第ⅥA族。

    说明：要想确定元素在周期表中的位置，只需确定该元素的质子数。

    答案：AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅣA族
    第3周期ⅣA族
    ．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
    HF
    HF
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在________________族。

    (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应，可得6 g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是________________。

    (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则：

    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_______________＞_______________。(填化学式)

    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的核外电子数等于核内中子数，取1.4 g该元素的单质与氧气充分作用，可得到3 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是(    )

    A.第二周期                               B.第三周期

    C.第四周期                               D.第五周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中   

    A．第3周期

    B．第2周期

    C．第ⅣA族

    D．第ⅤA族

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