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    7．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（　　）
    A．A、B可能属同一周期
    B．A位于B的前一周期
    C．A只能是金属元素
    D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

    分析 短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，以此来解答．

    解答 解：A．若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，故A错误；
    B．A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期，故B正确；
    C．两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故C错误；
    D．两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子半径和化合价来确定元素的位置是解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙烯是石油裂解气的主要成分，下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解，下列装置检验其性质，完成下列问题．
    （1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
    （2）B中反应类型是氧化反应，C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3-的物质的量浓度为1.5mol/L，求该溶液中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

    ①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等．
    ②上述流程中X物质为CO2或二氧化碳．
    ③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、NH4+、NO3-、OH-B．Ag+、K+、SO42-、Cl-
    C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现有①石油的分馏，②煤的干馏 ③蛋白质的盐析 ④蛋白质的变性 ⑤橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）
    A．①③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    C．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
    D．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为O=C=O，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为或Na+[：H]-（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为a+2b+3c．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是最高正价与最低负价数值上相等．
    （4）己知通入二氧化碳336L（标准状况下），理论上生成Al（OH）330mol，
    实际上生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，Al（OH）3比理论上要少的原因是：氢氧化钠溶液处理铝土矿时，氢氧化钠过量，（铝酸钠溶液中含有氢氧化钠）并与二氧化碳反应生成碳酸钠．

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