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    4．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO

    分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．

    解答 解：核磁共振氢谱中只有一组峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．
    A．CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故A错误；
    B．CH3OH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故B错误；
    C．HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故C错误；
    D．HCHO中2个H原子都连接C═O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．磷B．铁C．碘D．钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
    D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

    （1）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请写出其中一氯取代产物有一种的烷烃的结构简式：C（CH3）4 或（CH3）3CC（CH3）3．（写出一种即可）
    （2）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
    （3）写出步骤③中的化学反应方程式，
    （4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

    已知：H2C═CH-OH不稳定
    I．乙烯到A的反应类型是加成反应．
    Ⅱ．写出A到B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    III．写出乙酸乙酯生成A和M的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．点燃可燃性气体前必须验纯
    C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查
    D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．
    （1）Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
    （2）Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应．
    （3）电池总反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列问题：
    （1）如图仪器A的名称为250mL容量瓶．
    （2）用托盘天平应称取10.0克的氢氧化钠．
    （3）转移溶液时，当A中的液面接近1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度．
    （4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶质的浓度会偏小（偏大、偏小或不受影响，下同），若定容时仰视，所配制的溶液中溶质的浓度将偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（　　）
    A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
    ④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

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